Unsur X Nomor Atom 19 Dengan Unsur Y Nmor Atom 16 Akan Membentuk Senyawa Dengan Ikatan ... Dan Rumus

16 Dec, 2022 Post a Comment

unsur X nomor atom 19 dengan unsur Y nmor atom 16 akan membentuk senyawa dengan ikatan ... dan rumus kimianya.... ???

Jawaban 1:

Kelas: X Mata Pelajaran: Kimia Materi: Ikatan Kimia Kata Kunci: Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen. Jawaban pendek: Unsur X nomor atom 19 dengan unsur Y nomor atom 16 akan membentuk senyawa dengan ikatan ion dan rumus kimianya X₂Y. Jawaban panjang: untuk mengetahui ikatan apa yang dapat dibentuk oleh dua unsur, dan bagaimana rumus kimia senyawa yang dibentuk kedua unsur, maka kita perlu menentukan golongan kedua unsur dan letaknya dalam tabel kimia, sehingga kita bisa menentukan apakah unsur tersebut logam atau non logam dan berapa elektron valensinya. Unsur X, memiliki nomor atom 19, artinya atom ini memilii 19 proton dan pada keadaan tidak bermuatan juga memiliki 19 elektron. Konfigurasi elektron pada unsur X adalah: 2 8 8 1 Dari sini terlihat bahwa unsur X adalah unsur golongan IA (logam alkali) pada periode 4. Unsur X memiliki 1 elektron valensi. Unsur Y, memiliki nomor atom 16, artinya atom ini memilii 16 proton dan pada keadaan tidak bermuatan juga memiliki 16 elektron. Konfigurasi elektron pada unsur Y adalah: 2 8 6 Dari sini terlihat bahwa unsur Y adalah unsur golongan VIA (chalcogen atau grup oksigen) pada periode 3. Unsur Y memiliki 6 elektron valensi, dengan dua slot elektron kosong pada kulit ketiga. Karena unsur X berupa unsur logam yang memiliki 1 elektron valensi, maka unsur X akan mudah melepaskan elektron ini (membentuk ion positif). Kemudian unsur Y memiliki dua slot elektron kosong untuk menerima elektron yang dilepaska. Maka 2 atom unsur X dan 1 unsur Y dapat membentuks enyawa dengan ikatan ion, dimana setiap atom X melepaskan 1 elektron. Sehingga, rumus senyawa yang dihasilkan adalah X₂Y dengan ikatan ion.

Pertanyaan Terkait

NaOH(aq)+H₂SO₄ -----> Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

cara menyetarakaan rumus kimia nya bagaimana ?

Jawaban 1:

Prinsip penyetaraan mah simpel, yang penting jumlah atom di sisi kiri sama kanan sama
untuk mempermudah, terutama penyetaraan reaksi asam-basa yang mengandung ion, lebih baik kita setarakan spesinya

dari reaktan, kita bisa bagi jadi empat spesi, yaitu:
dan

di sisi kiri ada 1 , dan di kanan ada 2, jadi di sisi kiri kita kasih koefisien 2 di depan
di sisi kiri sekarang ada 2 dan , sementara di kanan cuma ada 1 (kita anggap itu ), jadi kita kasih koefisien 2 di depan

sekarang semua spesi sudah setara (kalo ga percaya cek sendiri)

Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :( Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol

Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)

Jawaban 1:

Uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
H
|
H-C-H + O = O => O = C = O + H - O - H
|
H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4) - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
= -872 kJ/mol
E.

Pada suhu 400 derajat celcius yang volumenya : 2HBr(g) -> <- H2(g) + Br2(g). Pada saat kesetimbangan dicapai, terdapat 025 H2 dan 0,25 serta 0,5 HBr. Hitung Kc nya! Soal kesetimbangan kimia

Jawaban 1:

Kc = 0,25 . 0,25 / 0,5^2
= 0,25 M

jadiin jawaban terbaik kalo bisa ya

Jelaskan tentang tata nama asam alkanoat?

Jawaban 1:

Secara umum senyawa-senyawa asam alkanoat atau asam karboksilat mempunyai sifat-sifat sebagai berikut :
1) a) Asam alkanoat yang mengandung C1 sampai C4 berbentuk cairan encer dan larut sempurna dalam air
b) Asam alkanoat dengan atom C5 sampai C9 berbentuk cairan kental dan sedikit larut dalam air
c) Asam alkanoat suku tinggi dengan C10 atau lebih berbentuk padatan yang sukar larut dalam air.
2) Titik didih asam alkanoat lebih tinggi dibandingkan titik didih alkohol yang memiliki jumlah atom C yang sama.
3) Asam alkanoat pada umumnya merupakan asam lemah. Semakin panjang rantai karbonnya semakin lemah sifat asamnya.
Contoh :
HCOOH, Ka = 1,0 . 10–4
CH3COOH , Ka = 1,8 . 10–5
CH3CH2COOH, Ka = 1,3 . 10–5
4) Asam alkanoat dapat bereaksi dengan basa menghasilkan garam. Reaksi ini disebut reaksi penetralan.
a) CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
Asam Etanoat ................ Natrium Etanoat
b) CH3CH2COOH + KOH ---> CH3CH2COOK + H2O
Asam Propanoat ................Kalium Propanoat
5) Asam alkanoat dapat bereaksi dengan alkohol menghasilkan senyawa ester. Reaksi ini dikenal dengan reaksi esterifikasi.
a) CH3COOH + CH3–OH --->CH3COOCH3 + H2O
Asam Etanoat.. Metanol...... Metil Etanoat
b) CH3CH2COOH + CH3CH2–OH ---> CH3CH2COOCH2CH3 + H2O
Asam Propanoat... Etanol............. Etil Propanoat

Jawaban 2:

Penamaan senyawa asam alkanoat atau asam karboksilat ada 2 cara yaitu dengan
-IUPAC : mengikuti nama alkananya dengan menambahkan nama asam di depannya dan mengganti akhiran ana pada alkana dengan akhiran anoat pada asam alkanoat
-TRIVIAL : penamaan yang didasarkan dari sumber panghasilnya

contoh
O
CH3-CH2-CH-C-H
CH2
CH3
dengan namaya asam 2,etil butanoat

semoga bermanfaat..maaf kalau kliru ya, tlong comen.

Tentukan asam 1 dan basa 1 serta asam 1 dan basa 2 pada persamaan berikut : a. CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH- B. NH4- + H2O ---> NH3 + H3O+

Jawaban 1:

CH3COO- adalah basa dan CH3COOH adalah asam konjugasinya
H2O adalah asam dan OH- adalah basa konjugasinya

b. NH4+ adalah asam dan NH3 adalah basa konjugasinya
H20 adalah Basa dan H3O+ adalam asam konjugasinya

perlu diketahui, air tidak selalu asam dan tidak selalu basa, air dapat berlaku basa dan dapat berlaku asam, tergantung dalam reaksi tersebut apakah air mendonorkan proton (H+) atau air tersebut kehilangan proton.

Baca Juga

Berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan pH=12?(Ar Na =23)

Jawaban 1:

Karena NaOH adalah basa maka
pH jadikan pOH terlebih dahulu
pH = 12
pOH = 14 -12 = 2
dari pOH di dapatkan [OH-] = 10^-2
dari [OH-] di cari konsentrasi basa
M NaOH = [OH-] / valensi basa = 10^-2 / 1 = 10^-2 atau 0,01
M NaOH = (gram / Mr) x 1000/V
0,01 = gram/40 x 1000/10000
0,01 = gram/40 x 0,1
0,1 = gram/40
gram = 4
semoga bisa mmbantu :)

Elektrolit memghantarkan arus listrik karena.. a. Migrasi elektron
b. Migrasi kation terhadap kadote saja.
c.hanya anion yg bermigrasi menuju anode.
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode.
e. Merupakan senyawa kovalen

Jawaban 1:

d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode._. (mungkin)

Zat yg merupakan nonelektrolit adalah. a. Larutan NH4OH
B. Asam nitrat encer
c. Karbon tetraklorida
d. Larutan asam asetat
e. Asam klorida

Jawaban 1:

C. karbon tetraklorida (CCl₄)
syarat untuk menjadi larutan elektrolit adalah menghantarkan listrik, agar dapat menghantarkan listrik, suatu senyawa harus bisa terionisasi jika dilarutkan dalam air.
karena larutan A. dapat terionisasi didalam air..
larutan b asam nitrat termasuk asam kuat dan terionisasi sempurna didalam air
d asam asetat adalah elektrolit lemah, terionisasi sebagian
e asam klorida asam kuat dan terionisasi sempurna didalam air
sedangkan CCl₄ adalah larutan non-polar yang bahkan tidak dapat larut didalam air

Faktor yg mempengaruhi laju reaksi

Jawaban 1:

Konsep laju reaksi adalah menyatakan laju berkurang jumlah reaktan dan bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.
faktor - faktor yg mempengaruhi laju reaksi adalah:
-kosentrasi
-luas permukaan
-temperatur
-katalis

Jawaban 2:

Konsentrasi, luas permukaan tanah, temperatur, katalisator, inhibitor

Dari eksperimen ternyata reaksi 2NO + BR2 -----> 2NOBR mempunyai rumus kecepatan reaksi v = k[NO]^2[BR]^1/2 . jika konsentrasi NO dinaikan tiga kali, maka kecepatan reaksi nya menjadi ? a.4kali semula
b.6kali semula
c.8kali semula
d.16kali semula
e.20kali semula

Jawaban 1:

Laju mula2 : v = k [NO]^2[BR]^1/2

konsentrasi NO dinaikkan 3 kali berarti di kali 3

v baru = k[3. NO]^2[BR]^1/2
v baru = 9 k[NO]^2[BR]^1/2
nah [NO]^2[BR]^1/2 kan di sebut laju mula2, jadi laju reaksi baru 9 kali mula2.

Geluvi | #VIRAL

Unsur X Nomor Atom 19 Dengan Unsur Y Nmor Atom 16 Akan Membentuk Senyawa Dengan Ikatan ... Dan Rumus