Tentukan Konsentrasi Ion OH Dan Derajat Ionisasi Dari Larutan HClO 0,05 M Jika Diketahui Ka Sangat Besar

tentukan konsentrasi ion OH⁻ dan derajat ionisasi α dari larutan HClO₄ 0,05 M Jika diketahui Ka sangat besar

Jawaban 1:

Ka sangat besar (mendekati 1 atau 1) menandakan bahwa asam itu adalah asam kuat
asam kuat memiliki derajat ionisasi (alpha) = 1

untuk menghitung [OH-] maka tentukan terlebih dahulu [H+]
[H+] = Ma x Ka = 0,05 x 1 = 0,05 M
maka [OH-] = 10^-14 / 0,05  = 0,2 x 10^-12 M

semoga bermanfaat , tandai sebagai yang terbaik ya :)

---

Pertanyaan Terkait

Pengertian indikator asam dan basa alami? perbedaan indikator asam dan basa alami dengan indikator asam dan basa

Jawaban 1:

Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut. Indikator asam basa biasanya adalah asam atau basa organik lemah. Senyawa indikator yang tak terdisosiasi akan mempunyai warna berbeda dibanding dengan indikator yang terionisasi.  .
perbedaannya ga tau

---

Tuliskan  nama senyawa eter berikut ini CH₃CH₂CH₂CH₂(OCH₃)CH₂CH₂CH₃

Jawaban 1:

IUPAC = Butana propoksi
Trivial = propil butil eter

Jawaban 2:

Butil butana? kayanya

---

Tetapan ionisasi suatu asam adalah 1 x 10 pangkat -5. Berapa persen asam itu mengion dalam larutan yang konsentrasinya : A. 0,1 M
B. 0,01 M

Jawaban 1:

Pakai rumus
alpha (derajat ionisasi) = akar (Ka / Ma)
a.
Alpha = akar (10^-5 / 0,1) = akar 10^-4 = 10^ -2 atau 0,01
b.
alpha = akar (10^-5 / 0,01) = akar 10^-3 = 10^-1,5 atau  0,031627

semoga membantu :)

---

Jelasakan tentang tata nama asam alkanoat

Jawaban 1:

Asam alkanoat atau asam karboksilat biasa dilambangkan dengan -COOH. biasanya semua termasuk asam lemah. contohnya CH3COOH, HCOOH, dll

---

Manakah pelarut yang lebih baik untuk iodin, air atau CCl4

Jawaban 1:

Klo nggk salah jawabannya itu CC14

Jawaban 2:

Air karena iodin mudah terlarut dalam air

---

suatu radio aktif mempunyai waktu paruh 18 hari.jika unsur radio aktif tersebut tersimpan selama 72 hari maka sisa unsur radio aktif tersebut adalah...

Jawaban 1:

Diketahio
t1/2 = 18
T = 72
ditanyakan Nt (di cari dalam bentuk persentasenya :) )
dimisalkan bahwa massa mula2unsur kimia tesebut adalah 100% (No)
rumusnya
Nt / No = (1/2)^ T/t1/2     ......................... ^ dibaca pangkat
Nt / 100% = (1/2) ^ 72/18
Nt / 100 = (1/2)^4
Nt / 100 = 1/16
Nt = (100/16)% atau 6,25 %

semoga bisa membantu :)
Semangat belajar ya :)
 

---

Mengapa pada pembuatan koloid hidrofob medium pendispersinya perlu dimurnikan terlebih dahulu?

Jawaban 1:

Mungkin untuk mempercepar prosesnya ?

Jawaban 2:

Agar bisa d gunakan.. kalo gak salah sihhh

---

suatu tulang binatang purba menunjukkan keaktifan karbon -14 =1,9125 dpm. bila waktu paro C-14 adalah 5668 tahun.dfan keaktifan karbon -14 adalah makhluk hidup 15,3 dpm. perkirakan umur tulang binatang purba tersebut

Jawaban 1:

Diketahui : Nt = 1,9125,  No = 15.3,  t 1/2 = 5668
Ditanya : t?
Jawab:
Nt            1
---      =  ( --- )^n
No            2
1,9125        
----------    =  (1/2)^n
15,3
1/8 = (1/2)^n
n = 3

n = t / t1/2
3 = t / 5668
t = 3 . 5668
t = 17004 tahun

---

Bandingkanlah asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal : a. daya hantar listrik
b. konsentrasi ion H+
c. tetapan ionisasi asam
d. pOH

Jawaban 1:

a) Jika Asam kuat daya hantar listrinya lebih besar apabila di cek dengan lampu maka lampu akan menyala dgn terang , begitu sebaliknya dengan asam lemah.
b)Asam kuat akan lebih tinggi kosentrasi Ion H+ dibandingkan dgn asam lemah

---

belerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadarbelerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadar belerang dalam senyawa 1 dan 2 berturut-turut 50% dan 40%. Apakah hukum dalton berlaku untuk senyawa tersebut? dan senyawa apakah yang terjadi? beserta cara mengerjakannya dan alasannya!

Jawaban 1:

Kita buat perbandingannya, kemudian tentukan atom mana yang akan dibuat angka perbandingannya tetap, (biasanya yang dibuat tetap itu unsur pertama disini adalah S, unsur O jarang dibuat angka perbandingannya tetap)
senyawa I  = S : O = 50 : 50 = 10 : 10 (dibagi 5)
Senyawa II = S : O = 40 : 60 = 10 : 15 (dibagi 4)

nah dari data di atas sesuai hukum dalton, jika ada dua unsur atau lebih bereaksi membentuk 2 senyawa atau lebih maka perbandingan salah satu unsur dari senyawa tersebut merupakan kelipatan berganda,
dengan membuat angka perbandingan S tetap dapat dilihat bahwa angka perbandingan O berubah dengan kelipatan 5 :)
jadi ini sesuai dengan hukum d alton :D

semoga bermanfaat, jika ada kesalahan mohon koreksinya :)

---