Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Sebanyak 20 Ml HCL 0,5 M Di Titrasi Dengan NaOH 0,5 M.hitunglah Volume NaOH Yg Ditambahkan

Sebanyak 20 ml HCL 0,5 M di titrasi dengan NaOH 0,5 M.hitunglah volume NaOH yg ditambahkan  

Jawaban 1:

V₁M₁n₁ = V₂M₂n₂
20.0,5.1 = X 0,5.1
10 = 0,5 X
X = 20 ml


Pertanyaan Terkait

Tentukan asam dan basa lewis pada persamaan berikut : a. Ag+ + 2NH3 ---> Ag (NH3)2+ b. CH3COO- + 2HF ----> CH3COOH + HF2- c. NH3 + BF3 ---> NH3BF3

Jawaban 1:

Asam Lewis: penerima pasangan elektron bebas
Basa Lewis: pemberi pasangan elektron bebas

a. asam: , basa:
b. asam: , basa: dan 
c. asam: , basa


Na2O + HCl persamaan reaksinya? persamaan reasksi ion lengkap? persamaan reaksi ion bersih?  

Jawaban 1:

Fasa Na2O adalah padatan jadi tidak terion, HCl adalah larutan jadi terionkan
Na2O + 2HCl ---> 2NaCl + 2H2O
persamaan reaksi ion lengkap :
Na2O + 2 H^+    +   2Cl^-       ----->     2Na^+        +    2Cl^-         +     2 H^+      +    2 OH^-  

persamaan ion bersih (coret ruas kanan dg kiri yang zatnya sama)

Na2O  ----> 2Na^+      + 2OH^-



semoga bisa membantu :)


bagaimana menentukan nama alkana, alkena dan alkuna dari rumus molekul berikut CH4,C2H4,dan C2H2..beserta isomernya

Jawaban 1:

Dilihat dari jumlah ikatan rangkapnya
alkana = ikatan tunggal
alkena = ikatan kovalen rangkap 2
alkuna = ikatan kovalen rangkap 3

Jawaban 2:

CH4 = Metana (alkana)
C2H4 = Etena (alkena)
C2H2 = Etuna (alkuna)

1 = met
2 = et
3 = prop
4 = but
5 = pent
6 = heks
7 = hept
8 = okt
9 = non
10 = dek

kemudian ditambah -ana, -ena, -una, atau -il


Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)

Jawaban 1:

A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2

Jawaban 2:

Mg :  O = 3 : 2 = 12 : 10  sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20


Bagaimana cara mengoksidasi alkohol primer

Jawaban 1:

Alkohol primerAlkohol primer bisa dioksidasi baik menjadi aldehid maupun asam karboksilat tergantung pada kondisi-kondisi reaksi. Untuk pembentukan asam karboksisat, alkohol pertama-tama dioksidasi menjadi sebuah aldehid yang selanjutnya dioksidasi lebih lanjut menjadi asam.

Jawaban 2:

Oksidasi alkohol akan menghasilkan aldehid jika digunakan alkohol yang berlebihan, dan aldehid bisa dipisahkan melalui distilasi sesaat setelah terbentuk.Alkohol yang berlebih berarti bahwa tidak ada agen pengoksidasi yang cukup untuk melakukan tahap oksidasi kedua. Pemisahan aldehid sesegera mungkin setelah terbentuk berarti bahwa tidak tinggal menunggu untuk dioksidasi kembali.Jika digunakan etanol sebagai sebuah alkohol primer sederhana, maka akan dihasilkan aldehid etanal, CH3CHO.Persamaan lengkap untuk reaksi ini agak rumit, dan kita perlu memahami tentang persamaan setengah-reaksi untuk menyelesaikannya.


Elektrolit memghantarkan arus listrik karena.. a. Migrasi elektron
b. Migrasi kation terhadap kadote saja.
c.hanya anion yg bermigrasi menuju anode.
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode.
e. Merupakan senyawa kovalen

Jawaban 1:

d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode._. (mungkin)


Berikan lima contoh larutan non elektrolit..
mohon bantuannya

Jawaban 1:

Larutan Gula (C12H22O11) 
Etanol (C2H5OH) 
Urea (CO(NH2)2) 
Glukosa (C6H12O6)
Amoniak (NH3)
Propanol (C3H7OH)
Butanol (C4H9OH)
Pentanol (C5H11OH)
Heptanol (C7H15OH)
Dekanol (C10H21OH)

Jawaban 2:

Air hujan, larutan gula, urea, amoniak, alkohol


Ph suatu basa MOH 0,1 M adalah 10.berapakah tetapan basa MOH

Jawaban 1:

Diketahui :
Molalitas MOH = 0,1 M
pH = 10

Ditanya : Tetapan basa MOH (Kb) ?

Jawab :

pOH :
= 14 - pH
= 14 - 10
= 4

pOH = 4 -----> [OH-] = 10-⁴

Kb (Tetapan basa) :
= [OH-]² / M
= [10-⁴]² / 0,1 M
= 10^-7


Mengapa lelehan dari senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik?

Jawaban 1:

Karena senyawa kovalen tidak mengandung ion dalam senyawanya

Jawaban 2:

Karena pada lelehan senyawa kovalen tidak menghasilkan ion-ion.


Assalamu'allaikum, temen" semuanya. gw ada soal ni dari TO ITB kemaren minggu. Berikut adalah tabel energi ionisasi pertama, kedua dan ketiga dari beberapa unsur pada periode yang belum teridentifikasi

Energi Ionisasi : EI
Unsur     EI 1     EI 2       EI 3
  A       1251    2300   3820
  B        496     4650    6910
  C       738     1450    7730
  D       1000   2250    3360

(1) B adalah unsur dengan karakter logam paling tinggi
(2) C termasuk kedalam golongan 2 dalam tabel periodik
(3) A memiliki jari-jari atom paling kecil
(4) D memiliki nomor atom paling besar

kalo jawaban gw A : pernyataan yang bener 1, 2, 3
yang mau gw tanyain kalo jawaban kalian?
ada yang bisa jelasin meksud dari energi ionisasi 1, 2, 3? dan kalo semisal ada ketigannya yang jadi sorot utamanya yang mana dan kenapa?

terima kasih :)

Jawaban 1:

Menurut aku gan
unsur A memiliki jari - jari atom paling keci, yupz aku se7
karena dari ke empat unsur tersebut EI-1 paling besar mnandakan dia berada pada golongan besar yang memiliki jari2 atom kecil (seperti yang kita ketahui dari sifat SPU

Unsur B memiliki karakter logam paling tinggi saya se7
karena kemungkinan dia di golongan I A yang merupakan golongan dengan EI-1 terndah, sepertikita ketahui golongan IA adalah golongan yang mudah melepaskan elektron alias mudah membentuk atom positif (berarti EI -1 rendah )

Unsur C merupakan golongan IIA,
ada kemungkinan gan dilihat dari keempat energi ionisasi di atas, unsur C terndah ke dua yang berarti tidak jauh-jauh amat dengan Unsur B.

Unsur D memiliki nomor atom paling besar, kayaknya enggak gan,
EI-1 nya lebih kecil dari EI-1 atom A, jika atom A memiliki jari2 atom besar seharusnya si A juga yang punya nomor atom besar juga bukan si D. seharusnya pula nomor atom si D lebih kecil dari si A tetapi lebih besar dari B dan C. kalo di asumsikan nomor atom dari kecil ke besar B < C < D < A

itu hanya sekdar logika saya gan, saya jawab seperti agan 1 2 3 benar :)


Post a Comment for "Sebanyak 20 Ml HCL 0,5 M Di Titrasi Dengan NaOH 0,5 M.hitunglah Volume NaOH Yg Ditambahkan"