Mengapa Lelehan Dari Senyawa Kovalen Tidak Dapat Menghantarkan Arus Listrik?
Mengapa lelehan dari senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik?
Jawaban 1:
Karena senyawa kovalen tidak mengandung ion dalam senyawanya
Jawaban 2:
Karena pada lelehan senyawa kovalen tidak menghasilkan ion-ion.
Pertanyaan Terkait
Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 ml harga ph larutan adalah larutan NH4OH 0,25 M memiliki ph sebesar ( kb NH4OH=1,8 . 10^-5)
Jawaban 1:
Soal pertama, m=3,7 gram,n=2
p[OH-]=-log[OH-]=-log[m.n]=-log[7,4]=1-log74
sehingga,pH=14-(1-log74)=13+log74
soal kedua p[OH-]=-log[OH-]=-log[akar kb.m]=-log[akar 25.10^-2.18.10^6]
Diketahui Kf air = 1,86; Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilena glikol, HOCH2CH2OH, dalam 500 g air adalah?
Jawaban 1:
Diketahui Kf air = 1,86; Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilena glikol, HOCH₂CH₂OH, dalam 500 g air adalah? Diketahui:Kf air = 1,86°C/m Ar H = 1, C = 12, dan O = 16massa etilena = 62 grammassa air = 500 gram = 0,5 KgDitanya: Tf larutan.....?Jawab:untuk mengetahui titik beku larutan yang dihasilkan dari campuran etilena glikol dan air yang digunakan untuk radiator, maka kita harus menghitung jumlah mol etilena glikol yang ditambahkan, yaitu:mol = massa / MrMr etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) = 6 x Ar H + 2 x Ar O + 2 x Ar CMr etilena glikol = 6 x 1 + 2 x 16 + 2 x 12Mr etilena glikol = 6 + 32 + 24Mr etilena glikol = 62maka molnya,mol = 62 gram / 62mol = 1 molsetelah mol etilena yang dicampurkan diketahui, maka kita hitung konsentrasi larutan yang dihasilkan, yaitu:molalitas = mol / massa pelarut (Kg)molalitas = 1 mol / 0,5 Kgmolalitas = 2 molallangkah selanjutnya yaitu menghitung nilai penurunan titik beku larutan yang ditimbulkan dengan rumus:ΔTf = m . KfΔTf = 2 m. 1,86°C/mΔTf = 3,72°Cmaka titik beku larutan tersebut bisa kita ketahui, yaitu dengan rumus:ΔTf = Tf pelarut - Tf larutan3,72°C = 0 - Tf larutanTf larutan = - 3,72°CJadi larutan yang terbuat dari 62 gram etilena glikol yang dilarutkan dalam 500 gram air akan membeku pada suhu - 3,72°C.Pelajari soal-soal SIfat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:brainly.co.id/tugas/17232408brainly.co.id/tugas/17118904brainly.co.id/tugas/17159567Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Kelas : XIIMapel : KIMIABAB : Sifat Koligatif LarutanKata Kunci : Penurunan, titik, beku, larutan, sifat, koligatifKode : 12.7.1.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah..
Jawaban 1:
NAOH + H2O v air = 1000 l
m1.v1=m2.v2
0,1 x 250 = m2.1000
m2 = 25/1000 = 0,025 = 25x10^-3
Na+ + OH-
pOH = -log 3x10^25
= 3 log 25
pH= 14-3log 25
= 11 log 25
Jawaban 2:
Kalo gak salah 25 mmol
Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :( Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol
Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)
Jawaban 1:
Uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
H
|
H-C-H + O = O => O = C = O + H - O - H
|
H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4) - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
= -872 kJ/mol
E.
1. CL2(aq) + 2KOH(aq) + KCL(aq) + KCLO(aq) + H2O(i). bilangan oksidasi klor berubah dari ? 2. minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran mash berupa minyak mentah. proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara ...
Jawaban 1:
Mungkin reaksi yang anda maksud adalah :
Cl₂ (g) + 2 KOH (aq) => KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari 0 menjadi -1 pada KCl, dan berubah dari 0 menjadi +1 pada KClO jadi itu termasuk reaksi disproporsionasi. karena terjadi reduksi dan oksidasi pada satu senyawa.
2.dengan cara distilasi, yaitu merebus minyak hasil pengeboran tersebut, sehingga ikatan karbon nya semakin lama semakin berkurang sesuai dengan titik didih minyak tersebut, sehingga didapatkan hasil minyak yang diinginkan
Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur CL di dalam HCIO3
adalah...
A.Cr
dalam ion CrO4-
B. Fe dalam ion Fe (CN)63-
C. Cr dalam ion Cr2O72-
D. Sb dalam ion SbO43-
E. Mn
dalam ion MnO4-
Jawaban 1:
Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HCIO₃ adalah... A.Cr dalam ion CrO₄⁻ B. Fe dalam ion Fe (CN)₆³⁻ C. Cr dalam ion Cr₂O₇²⁻ D. Sb dalam ion SbO₄³⁻ E. Mn dalam ion MnO₄⁻ Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HCIO₃ adalah unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻ Pembahasan Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya reaksi pembakaran, reaksi korosi, reaksi kimia yang terjadi pada saat menggunakan batu baterai, penggunaan aki dan lain-lain. Reaksi reduksi merupakan reaksi :
- Melepas oksigen
- Mengikat hidrogen
- Mengikat elektron
- Mengalami penurunan bilangan oksidasi
- Mengikat oksigen
- Melepas hidrogen
- Melepas elektron
- Mengalami kenaikan bilangan oksidasi
- Biloks unsur bebas = 0 Contoh biloks Na = 0, biloks O dalam O₂ =0
- Jumlah total biloks dalam senyawa netral = 0
- Jumlah total biloks dalam ion = muatan ion
- Biloks logam golongan IA = +1, golongan IIA = +2 dan golongan IIIA = +3
- Biloks H dalam senyawa = +1 kecuali pada senyawa hidrida (senyawa H dengan logam) = -1
- Biloks O dalam senyawa = -2 kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan oksifluorida OF₂ biloks O = +2
- Biloks F dalam senyawa selalu -1, halogen lain umumnya juga -1 kecuali pada oksihalogen dan interhalogen
- Untuk unsur nonlogam, biloks maksimal = + golongan dan biloks minimal = gol – 8
- Bilangan oksidasi (biloks) unsur Cl dalam HClO₃
- Biloks unsur Cr dalam ion CrO₄⁻
- Biloks unsur Fe dalam ion [Fe(CN)₆]³⁻
- Biloks unsur Cr dalam ion Cr₂O₇²⁻
- Biloks unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻
- Biloks unsur Mn dalam ion MnO₄⁻
sebanyak 150 ml, larutan NaOH 0,1 M. direaksikan dengan 100 ml, larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan ph larutan
Jawaban 1:
M:
B:
S:
Hitunglah pH larutan : a). larutan 3,7 gram Ca(OH)₂ dalam 10 liter air. (Ar H=1 ,O=16,Ca=40)
b). satu mL H₂SO₄ 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air
c). larutan H₂SO₄ pekat 98% sebanyak 1,8 kg dilarutkan dalam 200mL air..
tlong utk segera dijawab..
Jawaban 1:
A. nCa(OH)2 = 3,7 : 74 = 0,05 mol
M = n/v = 0,005 M
(OH⁻) = 2 x 0,005 = 1 x 10⁻²
pOH = - log 10⁻² = 2
pH = 14 - 2 = 12
Elektrolit memghantarkan arus listrik karena.. a. Migrasi elektron
b. Migrasi kation terhadap kadote saja.
c.hanya anion yg bermigrasi menuju anode.
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode.
e. Merupakan senyawa kovalen
Jawaban 1:
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode._. (mungkin)
Reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi asam-basa. nyatakan mana asam dan basanya. nyatakan pula dasar teori yang anda pergunakan (apakah teori arhaenius, bronsted-lowry,atau lewis). a). Mg(OH)₂(s)+2HCl(aq)⇒MgCl₂(aq)+H₂O(l)
b). MgO(s)+2H⁺(aq)⇒Mg²⁺(aq)+H₂O(l)
Jawaban 1:
A. Mg(OH)₂ termasuk basa dan HCl termasuk asam, berdasarkan teori arrhenius basa adalah zat yang apabila terlarut menghasilkan OH⁻ dan asam adalah penghasil H⁺, jika diuraikan satu2, reaksinya akan menjadi seperti ini :
Mg(OH)₂ (aq) ⇒ Mg²⁺ + 2 OH⁻
2 HCl (aq) ⇒ 2H⁺ + 2Cl⁻
dan bila digabungkan reaksi tersebut menjadi reaksi netralisasi (anion dan kation akan menyatu) :
Mg(OH)₂ + 2 HCl => MgCl₂ + H₂O
B. MgO termasuk basa dan 2 H⁺ termasuk asam, berdasarkan teori lewis, silahkan dibaca lagi teorinya (capek jelasin ) -__-v
Post a Comment for "Mengapa Lelehan Dari Senyawa Kovalen Tidak Dapat Menghantarkan Arus Listrik?"
Post a Comment