Apa Fungsi Bahan Kimia Zync Pyrishione, Dklorvos, Tranplutrin, Dan Berzdehida
Apa fungsi bahan kimia Zync pyrishione, dklorvos, tranplutrin, dan berzdehida
Jawaban 1:
Zync pyrishione sebagai pembersih
dklorvos sebgai pembersih dan obat nyamuk
Transflutrin adalah zat kimia yang berbahaya yang banyak dipakai sebagai bahan aktif obat nyamuk.
berzdehida
Contoh pencemar sekunder adalah Ozon, formal dehida, dan Peroxy Acyl ... conditioner) atau pendingin udara yang ber-CFC atau khloro fluoro karbon.
Pertanyaan Terkait
Bagaimana struktur senyawa hidrokarbon dari 2,3,4-trimetil-4-propilheptana
Jawaban 1:
Bikin C utama 7. di no 2, 3, 4 diisi metil. di no 4 sisi satunya diisi propil
Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :( Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol
Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)
Jawaban 1:
Uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
H
|
H-C-H + O = O => O = C = O + H - O - H
|
H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4) - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
= -872 kJ/mol
E.
Tentukan pasangan persamaan asam basa dalam persamaan reaksi berikut : H2CO3 + H2O ------> H3O+ + HCO3-
Jawaban 1:
H₂CO₃ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HCO₃⁻
Menurut Arrhenius, "asam adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺"
Jadi asam dalam reaksi diatas adalah H₂CO₃
sedangkan menurut Bronsted-Lowry, "Basa adalah suatu spesies kimia yang dapat menerima suatu proton (H⁺) dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor"
Jadi basa dalam kasus diatas adalah H₂O karena menerima ion H⁺ dari H₂CO₃ dan menjadi H₃O⁺
Dalam kasus diatas H₂CO₃ disebut asam, H₂O disebut Basa, H₃O⁺ disebut asam konjugasi dan HCO₃⁻ disebut basa konjugasi.
Tentukan pasangan asam basa dalam persamaan reaksi berikut : a. H2O + H2O ⇒ H3O₊ + OH₋
b. HPO4²⁻ + H2O ⇒ H30⁺ + PO4³⁻
Jawaban 1:
A. H₂O termasuk basa dan H₃O⁺ termasuk asam konjugasi nya.
H₂O termasuk asam dan OH⁻ termasuk basa konjugasi nya
b. HPO₄⁻² termasuk asam dan PO₄⁻³ termasuk basa konjugasinya
H₂O termasuk basa dan H₃O⁺ lah asam konjugasinya
Berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan pH=12?(Ar Na =23)
Jawaban 1:
Karena NaOH adalah basa maka
pH jadikan pOH terlebih dahulu
pH = 12
pOH = 14 -12 = 2
dari pOH di dapatkan [OH-] = 10^-2
dari [OH-] di cari konsentrasi basa
M NaOH = [OH-] / valensi basa = 10^-2 / 1 = 10^-2 atau 0,01
M NaOH = (gram / Mr) x 1000/V
0,01 = gram/40 x 1000/10000
0,01 = gram/40 x 0,1
0,1 = gram/40
gram = 4
semoga bisa mmbantu :)
HItunglah pH larutan berikut : a. Larutan 500 mL amonia o,1 M ( Kb = 4 x 10^{-5} [/tex] )
b. Larutan 6 gram asetat dalam 200 mL air ( Ka = )
c. Larutan 100 mL asam format ( α = 0,1% )
Jawaban 1:
A.
[OH-] = akar (kb x Mb) = akar (0,1 x 4 x 10^-5) = akar 4 x 10^-6 = 2 x 10^-3
pOH = - log 2 x10^-3 = 3 - log 2
pH = 14 - pOH = 11 + log 2
b. 6 gr as asetat dlm 200 mL air
cari konsentrasinya dahulu
M = gram/Mr x 1000/V = 6/60 x 1000/200 = 0,5 M
[H+] = akar (ka x Ma) = akar ( 0,5 x 10^-5) = akar 5 x 10^-6 = 10^-3 x akar 5
pH = - log H+ = 3 - log akar 5
c.100 ml asa formiat alpha 0,1
[H+] = alpha x Ma = ??????? x 0,1 =
pH = - log H+ = ??????
g ada konsentrasinya atau massa, gbs dicari, kurang mgkn pas ngetiknya :)
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
A. [OH⁻]= akar Kb.M
=akar 4x10⁻⁵ . 5x10⁻²
=akar 2x10⁻⁶
=akar 2 x 10⁻³
pOH = -log akar 2 x 10⁻³
= 3 - log akar 2
pH = 11+log akar 2
1.50ml larutan hcl 0.1M ditetesi larutan NaOH 0.1M * hitunglah PH larutan
a. sebelum penambahan larutan naoh
b, volume larutan naoh ditambah 25ml
c. ditmbah 50ml
d.ditambah 100ml
2.sebanyak larutan H2SO4 0.005M dicampurkandg 50ml larutan NAOH 0.005M hitunglah PH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan
3.suatu larutan Ba(OH)2 Mempunyai PH=13 bereapa ML larutan HCl 0.1M harus dicampurkan dengan 100ml
Jawaban 1:
1
a
sebelum ditambah NaOH berarti hitung pH HCl
[H+] = o,1x 1 = 0,1
pH = - log H+ = 1
b.
50 mL HCl 0,1 setelah penambahan 25 ml NaOH 0,1 M
mol HCL = 50 x 0,1 = 5 mmol
mol NaOH = 25 x 0,1 = 2,5 mmol
.....HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
M....5.........2,5
R...2,5.......2,5..........2,5.......2,5
S...2,5.........0..........2,5.......2,5
karena sisa HCl maka cari konsentrasi HCl = mol sisa/ v total = 2,5/75 = 0,03333 (kita buat 0,03)
H+ = 3 x 10^-2
pH = - log H+ = - log 3x10^-2 = 2 - log 3
c.
50 ml HCl 0,1 M setelah penambahan 50 ml NaOH 0,1
HCL asam bervalensi 1 dan NaOH basa bervalensi 1
mol HCl = 5 mmol dan mol NaOH = 5 mmol
karena valensi dan molnya sama maka asam dan basa habis bereaksi,
PH = 7
d.
50 mL HCl 0,1 setelah penambahan 100 ml NaOH 0,1 M
mol HCL = 50 x 0,1 = 5 mmol
mol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol
.....HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
M....5.........10
R....5...........5............5...........5
S...0.........5..........5.......5
karena sisa NaOH maka cari konsentrasi NaOH = mol sisa/ v total = 50/150 = 0,3333 (kita buat 0,3)
OH- = 3 x 10^-1
pOH = - log OH- = - log 3x10^-1 = 1 - log 3
pH = 13 + log 3
nomor 2 volume asam sulfatnya berapa?
nomor 3 soalnya kurang lengkap?
Mengapa pada pembuatan koloid hidrofob medium pendispersinya perlu dimurnikan terlebih dahulu?
Jawaban 1:
Mungkin untuk mempercepar prosesnya ?
Jawaban 2:
Agar bisa d gunakan.. kalo gak salah sihhh
belerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadar belerang dalam senyawa 1 dan 2 berturut-turut 50% dan 40%. Apakah hukum dalton berlaku untuk senyawa tersebut? dan senyawa apakah yang terjadi?
Jawaban 1:
Hukum Dalton berlaku dengan perbandingan oksigen senyawa I : senyawa II = 2 : 3
tentukan konsentrasi ion OH⁻ dan derajat ionisasi α dari larutan HClO₄ 0,05 M Jika diketahui Ka sangat besar
Jawaban 1:
Ka sangat besar (mendekati 1 atau 1) menandakan bahwa asam itu adalah asam kuat
asam kuat memiliki derajat ionisasi (alpha) = 1
untuk menghitung [OH-] maka tentukan terlebih dahulu [H+]
[H+] = Ma x Ka = 0,05 x 1 = 0,05 M
maka [OH-] = 10^-14 / 0,05 = 0,2 x 10^-12 M
semoga bermanfaat , tandai sebagai yang terbaik ya :)
Post a Comment for "Apa Fungsi Bahan Kimia Zync Pyrishione, Dklorvos, Tranplutrin, Dan Berzdehida"
Post a Comment